Julekalender luke 18: Energirik ostepop

Denne artikkelen er produsert og finansiert av Universitetet i Stavanger - les mer.

Ida har tatt med litt ostepop i dag, men i stedet for å spise den ser hun og Fredrik på hva som skjer hvis vi tenner på ostepopen. De har lest om branntrekanten og tror de kan få det til å brenne enda bedre om de tilsetter litt flytende oksygen.

Hva trenger du?

• En metallboks til å destillere ut flytende oksygen med
• En godt isolert kopp til å samle oksygenet i
• Flytende nitrogen
• Tang til å holde ostepopen i (det blir for kaldt for fingrene!)
• Tykke vernehansker

Hvordan gjør du det?

En skråstilt brusboks fungerer godt til å destillere ut flytende oksygen i fra lufta. 

Vi fyller boksen med flytende nitrogen, som er kaldere enn kokepunkttemperaturen til oksygen. 

OBS! Ikke håndter boksen etter at den er kjølt ned av nitrogenet uten å bruke tykke vernehansker! Boksen er nesten 200 kuldegrader! *

Kokepunktet er den temperaturen hvor et stoff går fra å være flytende til å bli en gass. 

Så om vi kjøler lufta ned til kaldere temperatur enn kokepunktet til oksygen, så blir oksygenet flytende og drypper ned i koppen. 

Da kan vi bløtlegge ostepoppen i rent oksygen, og så tenne på.

* Du la kanskje merke til at vi ikke bruker hansker når vi heller nitrogen fra tanken? Det er fordi om vi søler nitrogen mens vi heller så er hendene beskyttet av noe som kalles Leidenfrosteffekten. Så lenge nitrogenet kan renne av hendene er det aldri i kontakt med hånda lenge nok til å kjøle den ned. Om nitrogenet renner oppi en hanske, derimot, kan vi få alvorlige frostskader.

Hva skjer?

Når et stoff brenner så reagerer det med oksygen, som regel fra lufta. 

I alle kjemiske reaksjoner går reaksjonen fortere jo mer konsentrerte stoffene som reagerer, er. 

Grunnen er at når to stoffer skal reagere med hverandre, må molekylene fra de to stoffene kollidere med hverandre. 

Det er mye mer sannsynlig at molekylene kolliderer når det er mange av dem på samme plass. I flytende oksygen er det flere tusen ganger flere oksygenmolekyler per liter enn det er i luft.